Estequiometria



Estequiometria es el conjunto de reglas que permiten predecir o calcular las cantidades de sustancias químicas que intervienen y que se forman en una reacción química, estas predicciones se sustentan en el hecho de que los átomos no se crean ni desaparecen durante un proceso químico, estas relaciones cuantitativas pueden ser mol-mol, mol- gramos, gramos-gramos, mol- volumen, volumen- gramos, volumen-volumen. La masa total del resultado químico es la misma de antes, durante y después de la reacción (consiste en la transformación de unas sustancias en otras).

Estequiometria

Para el cálculo de esas cantidades es preciso tener en primer lugar ajustada la reacción química y después establecer las correspondientes proporciones aritméticas, consideremos una reacción sencilla como H2O que ajustada se convierte en 2H2 + O2 es Igual a 2H2O, esta igualdad nos dice que dos moles de gas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para dar dos moles de agua y sabiendo que, 1 mol de H2 pesa dos gramos y en condiciones normales ocupa 22,4 litros ; un mol de O2 pesa 32 gramos y en condiciones normales ocupa 22,4 litros por lo tanto un mol de H2O pesa 18 gramos. Estas proporciones permiten realizar cualquier cálculo práctico en el que se pretenda saber cuántos gramos, moles o litros de hidrógeno y oxigeno son necesarios obtener. Para cuantificar la cantidad de reactivos y productos que quedan al final de la reacción se debe igualar antes la proporción química.

Las sustancias se combinan entre sí para formar otras sustancias, estas transformaciones se indican mediante las ecuaciones químicas que al final resultan en reacciones químicas, los átomos de las sustancias de partida, los reactivos se fragmentan y se reorganizan. Las sustancias obtenidas, los productos de la reacción aumentan su proporción a medida que desaparecen los reactivos, se fragmentan y se reorganizan. Las sustancias obtenidas y los productos de la reacción aumentan su proporción a medida que desaparecen los reactivos, la reacción finaliza cuando los reactivos han reaccionado en su totalidad.



La parte central de un problema estequiométrico es el factor molar cuya fórmula es:

Moles de la sustancia deseada
Factor molar= _____________________________________
Moles de sustancia partida

Los datos para obtener el factor molar provienen de la ecuación química bien balanceada.

Preguntas Frecuentes sobre Estequiometria

¿Qué es y para qué sirve la estequiometria?

Es una ciencia que estudia las proporciones cuantitativas o las relaciones que se presentan en una reacción química, sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. Leer más

¿Cómo se realizan los cálculos estequiométricos?

Se debe disponer de la ecuación química ajustada de la reacción, seguidamente se procede a conocer la cantidad de moléculas de un producto a través de las moléculas de los reactivos, es decir, que los cálculos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Leer más

¿Qué es la estequiometria de una reacción química?

Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos, estas reacciones son las que estudia la estequiometria. Leer más

¿Cuáles son las leyes de la estequiometria?

Las leyes estequiométricas forman parte de la historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química. Leer más

¿¿Qué permiten los cálculos estequiométricos??

Permiten calcular la cantidad de una sustancia que reacciona o se produce en una determinada reacción química, para con ello realizar balanceos de los compuestos que participan en dichos procesos e interpretarlos de manera más profunda. Leer más